Lo scienziato Svante Arrhenius ha proposto per primo che gli acidi si dissociano in acqua per formare ioni. Secondo lui, gli acidi erano materiali che includevano uno ione idrogeno. Dissolto in acqua, lo ione idrogeno, H ^{+, dà alla soluzione le caratteristiche di un acido. Arrhenius ha anche sviluppato una definizione corrispondente per una base. Quando si dissolvono in acqua, le basi producono ioni idrossido, OH -, che danno alla soluzione le caratteristiche di una base.}

Le definizioni di Arrhenius coprono molti degli acidi e basi più comuni e le loro reazioni chimiche, ma ci sono altri materiali che hanno le caratteristiche degli acidi ma non si adattano alla definizione di Arrhenius. Definizioni più ampie di acidi possono includere alcuni di questi materiali.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Un acido di Arrhenius è un materiale che, quando dissolto in acqua, si dissocia in ioni, compresi gli ioni idrogeno. Secondo Arrhenius, un acido può essere definito come un materiale che aumenta la concentrazione di ioni idrogeno in acqua. La corrispondente definizione di basi è un materiale che aumenta la concentrazione di ioni idrossido. Le definizioni di Arrhenius sono limitate ai materiali che si dissolvono nell'acqua mentre definizioni più ampie possono includere più materiali tra acidi e basi.

Le caratteristiche di un acido di Arrhenius

Storicamente, gli acidi sono stati descritti come acidi e corrosivi , ma si sapeva poco sulla base di queste caratteristiche. Nel 1884, Svante Arrhenius propose che composti come NaCl o sale da cucina formassero particelle cariche chiamate ioni quando si dissolsero in acqua. Nel 1887, Arrhenius aveva sviluppato una teoria che lo portò a suggerire che gli acidi ionizzati in acqua producessero ioni di idrogeno. Gli ioni idrogeno davano agli acidi le loro caratteristiche.

Una caratteristica importante degli acidi è che reagiscono con i metalli per formare un sale e un gas idrogeno. Usando la definizione di Arrhenius di un acido, è chiaro che l'acido si dissolve in acqua in ioni idrogeno e gli altri ioni negativi dall'acido. Il metallo si combina con gli ioni negativi, lasciando gli ioni di idrogeno e gli elettroni in più per formare gas idrogeno.

Gli acidi reagiscono anche con le basi per formare un sale e acqua. Secondo la definizione di Arrhenius, le basi producono ioni idrossido in soluzione. Come risultato, in una reazione acido-base, gli ioni idrogeno dell'acido si combinano con gli ioni idrossido dalla base per formare molecole d'acqua. Gli ioni negativi dell'acido si combinano con gli ioni positivi della base per formare un sale.

Esempi di reazioni acide di Arrhenius

Quando un acido tipico di Arrhenius come l'acido cloridrico reagisce con un metallo o una base, le definizioni di Arrhenius rendono facile seguire le reazioni. Ad esempio, acido cloridrico, HCl, reagisce con lo zinco, Zn, per formare cloruro di zinco e gas idrogeno. Gli ioni negativi Cl si combinano con gli atomi di zinco per formare le molecole ZnCl _{2 e generare elettroni in più. Gli elettroni si combinano con gli ioni idrogeno dall'acido per diventare gas idrogeno. La formula chimica è Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.}

Quando l'acido cloridrico si combina con una base come l'idrossido di sodio, NaOH, la base si dissocia in ioni sodio e idrossido. Gli ioni idrogeno dell'acido cloridrico si combinano con gli ioni idrossido dell'idrossido di sodio per formare acqua. Gli ioni di sodio si combinano con gli ioni cloro per formare NaCl o sale da cucina. La formula chimica è HCl + NaOH = NaCl + H _2O.

Definizioni più ampie di acidi

La definizione di acidi Arrhenius è ristretta nel senso che si applica solo alle sostanze che si dissolvono in acqua e solo a quelli che hanno ioni di idrogeno. Una definizione più ampia definisce gli acidi come sostanze che aumentano la concentrazione di ioni idrogeno quando si dissolvono nell'acqua.

Anche definizioni più ampie come le definizioni Lewis o Bronsted-Lowry descrivono gli acidi come accettori di elettroni o come donatori di protoni. Includono sostanze che mostrano le caratteristiche degli acidi ma non si adattano alla definizione tradizionale. Per le reazioni di chimica comune, d'altro canto, le definizioni di Arrhenius costituiscono una buona base per spiegare come funzionano le reazioni.