Ci sono un certo numero di unità di misura uniche utilizzate in chimica. Un noto esempio di questo è il pH, che è una scala utilizzata per identificare la sostanza acida o basica di una sostanza. Tuttavia, alcune unità di misura meno conosciute sono importanti anche in alcuni campi. Uno che gioca un ruolo importante nella medicina e in altri campi specializzati è l'osmolarità, che è anche nota come concentrazione osmotica; come suggerisce il nome, è una misura della concentrazione di un soluto (in unità note come osmole) all'interno di una certa quantità di una soluzione.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

L'osmolarità è la misura di quanti osmoli di un soluto sono presenti in 1 litro di una soluzione.

Concentrazione osmotica

L'osmolarità di una soluzione è una misura di quanto concentrato il soluto è all'interno di un litro di soluzione. Questo viene misurato in un'unità nota come Osmoles (Osm), con la concentrazione osmotica scritta come osmole per litro (Osm /L). In alcuni casi, si vedrà anche la concentrazione osmotica riferita in termini di millimoli per litro (mmol /L). Quando la quantità di acqua o di solvente diminuisce, la concentrazione osmotica del soluto aumenta. Allo stesso modo, un aumento della quantità di solvente all'interno di una soluzione ridurrà la concentrazione osmotica del soluto.

Cos'è un'osmosi?

L'osmole è un'unità di misura non SI, che significa che non è stato standardizzato come parte del Sistema internazionale di unità. È la misura del numero di moli di un soluto che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione chimica. Parte del motivo per cui non è stato standardizzato è che l'osmole non è utilizzato esclusivamente per questa misurazione; in situazioni in cui la pressione osmotica della soluzione non è importante, si possono usare millimoli per litro per misurare invece le moli di soluto all'interno di una soluzione.

Cos'è la pressione osmotica?

L'osmolarità è strettamente legata con osmosi, motivo per cui l'osmole viene utilizzato per misurare la concentrazione osmotica di una soluzione. La pressione osmotica di una soluzione si riferisce a quanta pressione è richiesta per creare un equilibrio spostando una soluzione attraverso una membrana semipermeabile. L'osmolarità di una soluzione si riferisce alla concentrazione di osmoli necessaria per creare questo equilibrio, con gli osmoli che aumentano la pressione osmotica all'aumentare delle concentrazioni.

Osmolarità vs Osmolalità

L'osmolarità viene talvolta indicata insieme all'osmolalità , che è una misurazione correlata che riguarda anche la concentrazione di osmoli all'interno di una soluzione. La differenza principale tra i due è che mentre l'osmolarità misura il numero di osmoli in un litro di una soluzione, l'osmolarità misura il numero di osmoli per chilogrammo (osm /kg) di solvente. Come per l'osmolarità, in alcuni casi si può anche vedere l'osmolalità scritta in termini di millimoli per chilogrammo (mmol /kg).