Gli indicatori sono grandi molecole organiche utilizzate in chimica per determinare il pH di una sostanza. Cambiano in colori diversi a seconda che siano aggiunti ad un acido, una base (anche nota come alcali) o una sostanza neutra. La maggior parte degli indicatori sono essi stessi acidi deboli e rispondono ai cambiamenti nella concentrazione di ioni idrogeno.

Tornasole

Il più comune di tutti gli indicatori è la carta di tornasole. La cartina al tornio funziona assorbendo soluzioni e cambiando colore in base al loro pH relativo. Al di sotto di pH 4,5, la carta diventa rossa. Sopra pH 8.2, la carta diventa blu. Rossi profondi e blu profondo indicano quindi soluzioni che sono, rispettivamente, fortemente acide e fortemente alcaline. La carta tornasole diventa viola se esposta a una soluzione neutra. Il tornasole stesso è un acido debole.



Fenolftaleina

La fenolftaleina è un acido debole incolore che viene comunemente utilizzato come indicatore negli esperimenti di titolazione per segnalare il completamento delle reazioni tra acidi e basi. Si dissocia in acqua per formare anioni rosa. Quando la fenolftaleina è mescolata con un acido, la concentrazione degli anioni non è abbastanza elevata perché il colore rosa sia osservabile, quindi la soluzione rimane chiara. Quando viene mescolato con un alcali, la concentrazione degli anioni diventa sufficiente per il loro colore rosa da osservare.

Blu di bromotimolo

Il blu di bromotimolo è più comunemente usato come indicatore per acidi deboli e basi come è più efficace per le sostanze tra pH 6 e pH 7,6, quando il cambiamento di colore è più evidente. Il blu di bromotimolo è un colore giallo se miscelato con un acido e un colore blu se mescolato con una base o una sostanza neutra. È spesso usato per aiutare a mantenere il pH dei serbatoi di pesce e delle piscine.

Indicatore universale

Un indicatore universale è una soluzione contenente una miscela di indicatori. Fornisce un graduale cambiamento di colore su un range di pH più ampio rispetto a quello dei singoli indicatori. Il pH approssimativo di una soluzione può essere identificato aggiungendo alcune gocce di indicatore universale ad esso. Il rosso indica una soluzione acida; il viola suggerisce che è alcali; mentre un colore giallo /verde significa che ha un pH naturale.