Gli elettroni orbitano attorno ai nuclei degli atomi negli orbitali. Gli orbitali "di default" più bassi sono chiamati lo stato fondamentale. Quando l'energia viene aggiunta al sistema, ad esempio eseguendo una corrente elettrica attraverso un filamento di lampadina, gli elettroni sono "eccitati" da orbitali più alti. L'energia che sarebbe necessaria per eccitare un elettrone così tanto da essere completamente rimossa da un atomo è chiamata "potenziale di ionizzazione" o "energia di ionizzazione", sebbene quest'ultima sia il termine più aggiornato. Per singoli atomi, è misurato in elettronvolt (eV). Su scala maggiore, viene misurato in kilojoule per mole (kJ /mol).

Calcolo dell'energia di ionizzazione

Cerca l'energia di ionizzazione per atomo nella tavola periodica collegata nella sezione delle risorse. Fare clic sull'elemento in questione e annotare il valore in "Prima ionizzazione". Sarebbe possibile calcolare questo valore conoscendo solo il numero di protoni nell'atomo in questione e la distanza dal primo orbitale, ma qualsiasi fonte che contiene questa informazione darà anche la prima energia di ionizzazione.

Determina come molte moli dell'elemento vengono ionizzate. Se conosci solo la massa, devi cercare la massa atomica, anche nella maggior parte dei tavoli periodici. Dividi la massa che viene ionizzata, in grammi, dal numero di massa atomica. Se hai 24 grammi di ossigeno, ad esempio, che ha una massa atomica di 16, hai 1,5 moli.

Moltiplica l'energia di ionizzazione che hai visto per 96.485. 1 eV /particella è pari a 96,485 kJ /mol. Il risultato è l'energia di ionizzazione molare in kilojoule per mole.

Moltiplicate la risposta dal passaggio tre, in kJ /mol, per il numero di moli che avete determinato nel passaggio due. La risposta è l'energia di ionizzazione totale del tuo campione, in kJ.