I chimici hanno una varietà di mezzi a loro disposizione per comunicare la concentrazione di sostanze chimiche in soluzione. Un metodo comune per descrivere la concentrazione consiste nel dare la soluzione chimica al moli per litro o la molarità. Una talpa è un termine che sta per 6,02 x 10 ^ 23 atomi o molecole chimiche. Un'altra unità di concentrazione meno comune è la molalità. La molestia è la sostanza chimica delle talpe per chilogrammo di solvente utilizzato per preparare la soluzione. È possibile convertire da molarità a molalità se si conosce la densità della soluzione.

Determinare le talpe della sostanza chimica contenuta in 1 litro (L) della soluzione. Poiché la molarità è la sostanza chimica delle talpe per litro, questo valore sarà semplicemente uguale alla molarità della soluzione. Ad esempio, se si ha una soluzione di cloruro di potassio (KCl) in acqua che è 2,50 molare, ci sono 2,50 moli di KCl in 1 litro.

Moltiplicare le moli della sostanza chimica per il peso molecolare del grammo della sostanza chimica. Il peso molecolare è la massa, in grammi (g), di 1 mole di un composto. È possibile ottenere il peso molecolare di una sostanza chimica dalle informazioni del produttore, ad esempio la scheda di sicurezza del materiale (MSDS). Questo calcolo ti fornisce i grammi di prodotto chimico in 1 litro di soluzione. Nell'esempio sopra, moltiplicheresti 2,50 moli per 74,55 g /mole (il peso molecolare di KCl) per ottenere 186,4 g di KCl.

Moltiplicare la densità della soluzione (in unità di grammi per millilitro, o g /ml) di 1.000 ml (la quantità di millilitri nel volume di 1 litro di soluzione). Il risultato è la massa del 1 litro di soluzione, in grammi. Ad esempio, se la densità della soluzione di KCl era 1,05 g /ml, calcolare 1,05 g /ml di 1.000 ml per un risultato di 1050 g di soluzione.

Sottrarre il peso della sostanza chimica in 1 litro dal peso totale della soluzione da 1 litro. Il risultato è la massa di solvente in 1 litro di soluzione. La massa di solvente in 1 litro della soluzione di esempio dovrebbe essere 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.

Dividere la massa di solvente per 1.000 per trasformarla in unità di chilogrammi. Usando l'esempio sopra, dividere 863,6 g per 1.000 per ottenere 0,8636 kg di solvente.

Dividere le moli originali di una sostanza chimica in 1 litro di soluzione per la massa di soluzione in kg. Il risultato è la molalità della soluzione o la sostanza chimica delle talpe per 1 kg di solvente. In questo esempio, la concentrazione della soluzione è 2,50 moli KCl diviso per 0,8636 kg di solvente, che è una molalità di 2,89.

Suggerimento

Quando si scrive la concentrazione di una soluzione, assicurarsi di distinguere tra il capitale M e il minuscolo m, dal momento che uno significa molarità e l'altro significa molalità.