Gli acidi possono corrodere molti diversi tipi di metalli o portarli via attraverso processi chimici. Tuttavia, non tutti i metalli reagiscono con gli acidi allo stesso modo e alcuni metalli sono più vulnerabili alla corrosione di altri. Alcuni metalli reagiscono violentemente con gli acidi - esempi comuni sono sodio e potassio - mentre altri, come l'oro, non reagiscono con la maggior parte degli acidi.

Metalli terrosi alcalini e alcalini

Metalli nel primo gruppo della tavola periodica sono classificati come metalli alcalini, mentre quelli nel secondo sono metalli alcalino-terrosi. Entrambi i gruppi reagiscono con l'acqua e reagiscono ancora più vigorosamente con gli acidi. Queste reazioni producono gas idrogeno. Con calcio, magnesio e litio, la reazione è abbastanza delicata, ma i metalli più in basso nel gruppo reagiscono violentemente, producendo abbastanza calore da incendiare il gas dell'idrogeno e causando un'esplosione.

Metalli nobili

I metalli nobili sono all'estremo opposto: sono resistenti alla corrosione nell'aria umida e non reagiscono prontamente con acidi diluiti o deboli. L'oro, ad esempio, non reagisce nemmeno con l'acido nitrico, un forte agente ossidante, sebbene si dissolva in acqua regia, una soluzione di acido nitrico concentrato e acido cloridrico. Platino, iridio, palladio e argento sono tutti metalli nobili e hanno una buona resistenza alla corrosione da parte degli acidi. L'argento reagisce prontamente con composti di zolfo e zolfo, tuttavia. Questi composti conferiscono all'argento un aspetto macchiato.

Il ferro è abbastanza reattivo; nell'aria umida. si ossida per formare ruggine, una miscela di ossidi di ferro. Gli acidi ossidanti come l'acido nitrico reagiscono con il ferro per formare uno strato passivante sulla superficie del ferro; questo strato passivante protegge il ferro sottostante da un ulteriore attacco da parte dell'acido, sebbene gli ossidi fragili dello strato possano sfaldarsi e lasciare esposto il metallo interno. Gli acidi non ossidanti come l'acido cloridrico reagiscono con il ferro per formare sali di ferro (II) - sali in cui l'atomo di ferro ha perso due elettroni. Un esempio è FeCl2. Se questi sali vengono trasferiti in una soluzione basica, reagiscono ulteriormente formando sali di ferro (III), in cui il ferro ha perso tre elettroni.

Alluminio e zinco

L'alluminio dovrebbe in teoria essere ancora più reattivo del ferro; in pratica, tuttavia, la superficie dell'alluminio è protetta da uno strato passivante di ossido di alluminio, che agisce come una sottile coperta per proteggere il metallo sottostante. Gli acidi che formano un complesso con ioni di alluminio possono farsi strada attraverso il rivestimento di ossido, tuttavia, l'acido cloridrico così concentrato può dissolvere l'alluminio. Lo zinco è anche molto reattivo e non ha lo strato passivante che si trova sull'alluminio, quindi riduce gli ioni di idrogeno da acidi come l'acido cloridrico per formare gas idrogeno. La reazione è molto meno violenta di reazioni simili per i metalli alcalini e alcalino-terrosi. È un modo comune di creare piccole quantità di idrogeno da utilizzare in un laboratorio.