Il reagente in eccesso, noto anche come eccesso di reagente, è la quantità di sostanza chimica residua dopo una reazione completata. È governato dall'altro reagente, che è completamente utilizzato e quindi non può reagire. Quando conosci il reagente in eccesso, puoi calcolare le quantità finali sia del prodotto che del reagente.
Equilibrare la reazione
Equilibrare la reazione chimica per consentire di valutare esattamente la quantità di ciascun reagente è necessario. Ad esempio, nella reazione Mg (OH) 2 + HCl - > MgCl2 + H2O, i materiali di partenza e di finitura sono sbilanciati perché vi è un atomo di magnesio su ciascun lato, ma tre atomi di idrogeno sulla sinistra a due atomi sulla destra, un atomo di cloro sulla sinistra a due atomi sulla destra, e due atomi di ossigeno a sinistra a un atomo a destra. In questo esempio, aggiungi un "2" davanti all'acido cloridrico e un "2" davanti all'acqua per bilanciare l'equazione. La reazione è ora Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O.
Trova peso molecolare
Converti quantità di reagenti in moli. Utilizzare una tabella periodica per trovare le unità di massa atomica per ciascun elemento. Ad esempio, supponiamo di avere una soluzione di 65 grammi di idrossido di magnesio e 57 grammi di acido cloridrico. Il magnesio ha 24.305 unità di massa atomica, l'ossigeno ha 16 unità di massa atomica e l'idrogeno ha 1 unità di massa atomica. Avete un atomo di magnesio, due atomi di ossigeno e due atomi di idrogeno, quindi allenate 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unità di massa atomica. Questo è il peso di una molecola di idrossido di magnesio.
Dividere peso molecolare
Utilizzare la formula talpe = grammi ÷ peso molecolare. In questo esempio, eseguire 65 ÷ 58.305 = 1.11. Per trovare talpe di acido cloridrico, eseguire 57 ÷ 36,45 (perché l'idrogeno ha 1 unità di massa atomica e il cloro ha 35,45 unità di massa atomica) = 1,56. Hai 1,15 moli di idrossido di magnesio e 1,56 moli di acido cloridrico.
Usa l'equazione bilanciata
Applicare i valori di mole all'equazione bilanciata Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O. Avete bisogno di due moli di acido cloridrico per reagire completamente con una mole di idrossido di magnesio, quindi calcolare 1,56 ÷ 2 = 0,78. La risposta è inferiore a 1,11 (il numero di moli di idrossido di magnesio), quindi l'idrossido di magnesio è in eccesso e l'acido cloridrico è il reagente limitante.
Determina la percentuale dei reagenti
Dividi il numero di moli di acido cloridrico che hanno reagito per il numero di moli di idrossido di magnesio che ha reagito. Calcolare 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Ciò significa che è stato utilizzato il 70,4 per cento dell'idrossido di magnesio. Moltiplicare la quantità originale di idrossido di magnesio (65) del 70,4 percento per trovare la quantità di idrossido di magnesio utilizzato. Calcolare 65 x 0.704 = 45.78. Sottrarre questo importo dall'importo originale. Esegui 65 - 45,78 = 19,21. Ciò significa che 19,21 grammi di idrossido di magnesio superano la quantità necessaria per reagire completamente con l'acido cloridrico.
