La combinazione di cloruro di calcio e bicarbonato di sodio - bicarbonato di sodio - in un sacchetto di plastica sigillabile è un esperimento di chimica delle scuole superiori preferito. Produce un gas, quindi se si sigilla la borsa dopo aver combinato i prodotti chimici, la borsa esploderà come un pallone. Un altro motivo per cui gli insegnanti di chimica delle scuole superiori adorano questo esperimento è che la combinazione produce calore, quindi è un eccellente esempio di reazione esotermica. Indossare occhiali e guanti di gomma quando si combinano questi due composti, perché uno dei sottoprodotti della reazione è l'acido cloridrico, che è abbastanza corrosivo da bruciare la pelle.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Combina bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), cloruro di calcio e acqua e ottieni carbonato di calcio (un precipitato gessoso) più gas di anidride carbonica, cloruro di sodio (sale da cucina), acido cloridrico e una discreta quantità di calore.
What Are the Reactants?

Praticamente tutti hanno familiarità con il bicarbonato di sodio (NaHCO _{3), perché è il bicarbonato di sodio che usi per deodorare il tuo frigorifero. Sempre meno persone hanno familiarità con il cloruro di calcio (CaCl 2), ma dovrebbero esserlo. Come il cloruro di sodio, è un sale ed è igroscopico, il che significa che assorbe l'umidità dall'aria. Mettere un piatto di cloruro di calcio nell'armadio è un buon modo per proteggere i vestiti dalla muffa. Il cloruro di calcio aiuta il controllo della polvere e funge da additivo alimentare, perché può rendere salati cibi come i sottaceti senza aggiungere effettivamente cloruro di sodio.
Una reazione in due parti}

La reazione tra bicarbonato di sodio e cloruro di calcio deve si verificano in soluzione, quindi l'acqua fa sempre parte della reazione. Entrambi i reagenti si dissolvono facilmente in acqua, quindi non è un problema. Puoi dissolverne uno in acqua e poi aggiungere l'altro, oppure puoi tenerli entrambi negli angoli opposti di un sacchetto di plastica e posizionare una fiala di acqua in modo che, quando si agita il sacchetto, si combinino con l'acqua e l'altro.

Quando si combinano i reagenti, si verificano due cose. La prima cosa è che si combinano per formare carbonato di calcio - un composto trovato in calcare, gesso, marmo e gusci di lumache e creature marine - insieme a cloruro di sodio e ioni idrogeno. Gli ioni idrogeno rendono la soluzione acida e si combinano con il bicarbonato di sodio residuo per produrre gas di biossido di carbonio, acqua e ioni sodio. Si combinano anche con il cloro per produrre acido cloridrico.

Il rilascio di gas di anidride carbonica fa esplodere il sacco e, poiché il gas viene prodotto in una reazione esotermica, la temperatura della soluzione aumenta.
Equazioni chimiche

Nella prima reazione, i reagenti si combinano per formare carbonato di calcio, cloruro di sodio e ioni idrogeno. L'equazione per questa reazione è:

CaCl _{2 + 2 NaHCO 3 ---> CaCO 3 + 2 NaCl + H ⁺}

Il gli ioni idrogeno si combinano quindi con bicarbonato di sodio non utilizzato per formare anidride carbonica, acqua e ioni sodio.

H ^{+ + NaHCO _{3 ---> CO 2 + H 2O + Na +}}

Il cloruro di sodio si dissocia in ioni Cl- e Na + in acqua. Alcuni degli ioni cloro libero si combinano con ioni idrogeno per formare acido cloridrico.

H ^{+ + Cl - ---> HCl}

Un'equazione semplificata per l'intero processo è:

NaHCO _{3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) ---> CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)}