Il cloruro di ammonio, noto anche come Sal ammoniaca, è un composto di ammoniaca (NH3) e cloro (Cl). È indicato dal simbolo NH4Cl ed è in solida forma cristallina in natura. Questo composto è un sale idrosolubile di ammoniaca e il cloruro di ammonio acquoso è leggermente acido. Il cloruro di ammonio viene prodotto commercialmente facendo reagire l'ammoniaca (NH3) con acido cloridrico (HCl): NH3 + HCl \u003d NH4Cl.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Cloruro di ammonio , un sale idrosolubile di ammoniaca, è leggermente acido come soluzione a base d'acqua. Il componente acido del cloruro di ammonio (Cl-) produce ioni idrogeno (H +) quando disciolto in acqua. Il componente base (NH4 +) produce ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua.
Cloruro di ammonio acquoso
Quando si dissolvono i cristalli di cloruro di ammonio in acqua (H2O), il composto di cloruro di ammonio si decompone nel suo componente ioni: NH4 + e Cl-. La reazione chimica di dissociazione è: NH4Cl (solido) \u003d NH4 + (acquoso) + Cl- (acquoso). NH4 + (acquoso) + H2O (liquido) \u003d NH3 (acquoso) + H3O + (acquoso) H3O + + OH- \u003d 2H2O. Questa particolare reazione delle molecole d'acqua è reversibile in quanto tali molecole di H2O si dissociano per formare H3O + e OH- e si associano per formare molecole di H2O. Il cloruro di ammonio ritorna alla sua forma solida mediante cristallizzazione.
Componente acido
I componenti acidi o basici del cloruro di ammonio possono essere determinati solo nella sua forma acquosa sciogliendo il composto con acqua. Il componente acido produce ioni idrogeno (H +) quando disciolto in acqua. Cl- è il componente acido del cloruro di ammonio. NH4Cl + H2O \u003d NH4 + + HCl (equazione 1). Cl- + H2O \u003d H + Cl- + H2O (equazione 2). Il cloruro (Cl-) dapprima si associa all'acqua (H2O) per formare acido cloridrico (HCl) e la dissociazione dell'HCl produce ioni idrogeno (H +).
Componente di base
Un componente di base produce idrossido (OH -) ioni disciolti in acqua. In soluzione acquosa di cloruro di ammonio, gli ioni ammonio (NH4 +) si associano prima con H2O e formano ioni ammoniaca e idrossido. NH4 + + H2O \u003d NH3 + OH- (equazione 3). Poiché gli ioni ammonio producono ioni idrossido, NH4 + sono i componenti di base.
Natura acida e usi
La natura leggermente acida del cloruro di ammonio è dovuta alla formazione di acido cloridrico (HCl), perché HCl è un acido e il suo effetto è dominante. Determinare la natura acida o basica usando un pHmetro. Il cloruro di ammonio è usato come fertilizzante per coltivazioni come mais, grano, a mala pena e riso a causa del suo più alto contenuto di ammoniaca. Viene utilizzato anche nel trattamento della neve sulle piste da sci a temperature superiori a zero gradi Celsius /32 gradi Fahrenheit per indurire la neve.
