Il nome di un composto di solito ti dà tutte le informazioni necessarie per scrivere la sua formula chimica. La prima parte del nome indica il catione, o ione caricato positivamente che forma la molecola, mentre la seconda parte indica l'anione, o ione negativo. Una formula chimica bilanciata ha anche dei pedici per mostrare il numero di ogni ione nel composto. Questi pedici dipendono dalle valenze degli ioni, che si cercano nella tavola periodica. Il problema con i metalli di transizione, che formano sempre cationi, è che possono perdere diversi numeri di elettroni a causa della natura dell'orbitale esterno che gli elettroni occupano. Hanno quindi valute diverse e possono formare ioni con cariche diverse. Il nome della formula chimica di solito include un numero in numeri romani per dirti quale valenza mostra il metallo di transizione nel composto.
Sistemi di denominazione moderni e tradizionali
I metalli di transizione sono quegli elementi che occupano i gruppi 3 attraverso 12 nella tavola periodica. Includono metalli familiari come rame (Cu), argento (Ag), oro (Au) e ferro (Fe). Quando vedi il nome di uno di questi metalli nel nome di una formula chimica, probabilmente vedrai anche il numero in numeri romani scritto dopo di esso per dirti la carica ionica che il metallo mostra nel composto.
Tuttavia, questo non è l'unico sistema in uso. Potresti anche vedere il nome dello ione seguito da "ic" o "ous". Il suffisso "ic" indica che lo ione ha la sua carica positiva più comune e il suffisso "ous" indica che ne ha una in meno. Ad esempio, il ferro di solito forma lo ione ferrico (+3), ma può anche formare lo ione ferroso (+2). Il rame, invece, ha una carica ionica standard di +2, quindi uno ione rame ha una carica di +2 e uno ione rame ha una carica di +1.
Scrivere la formula chimica
Il la procedura per scrivere una formula chimica per un composto che contiene un metallo di transizione, dato il nome del composto, prevede tre passaggi.
Cerca i simboli nella tavola periodica se non li conosci. Se l'anione è poliatomico, racchiudere la sua formula chimica tra parentesi. Ad esempio, gli elementi nel cloruro di ferro (III) sono Fe e Cl, mentre quelli nel solfato di ferro (III) sono Fe e (SO 4). Indica la carica su ogni ione come un apice che segue il suo simbolo. Questo è un passaggio intermedio per facilitare il bilanciamento della formula. Questi apici non compaiono nella formula chimica. Ad esempio nel cloruro di ferro (III), l'atomo di ferro ha una carica di +3, come indicato nel nome, e l'atomo di cloro ha sempre una carica di -1. Scrivi Fe + 3Cl -1. Nel solfato di ferro (III), il ferro ha una carica di +3 e il solfato ha una carica di -2, quindi scrivere Fe +3 (SO 4) -2. Cambia i apici in pedici per indicare una carica netta di 0. Ad esempio, perché l'atomo di ferro nel cloruro di ferro (II) ha una carica di +3 e l'atomo di cloro ha una carica di -1, ci vogliono tre atomi di cloro per ogni atomo di ferro per creare una carica netta di 0. Quindi la formula chimica per il cloruro di ferro (III) è FeCl 3. Allo stesso modo, sono necessari tre ioni solfato e due ioni ferro (III) per creare una formula bilanciata per solfato di ferro (III), quindi la sua formula è Fe 2 (SO 4) 3. Qual è la formula dell'ossido rameoso La parola "cuprous" significa che la carica sullo ione rame è +1. La carica dell'anione dell'ossigeno è sempre -2. Scrivi i simboli elementali con le loro cariche: Cu + 1O -2, che porta direttamente alla formula bilanciata: Cu 2O.
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Un altro esempio
