L'energia di ionizzazione è un concetto importante sia in chimica che in fisica, ma è difficile da capire. Il significato tocca alcuni dei dettagli della struttura degli atomi e in particolare la forza con cui gli elettroni sono legati al nucleo centrale in diversi elementi. In breve, l'energia di ionizzazione misura quanta energia è necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo e trasformarlo in uno ione, che è un atomo con una carica netta.

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L'energia di ionizzazione misura la quantità di energia richiesta per rimuovere un elettrone dalla sua orbita attorno ad un atomo. L'energia necessaria per rimuovere l'elettrone più debolmente legato è la prima energia di ionizzazione. L'energia necessaria per rimuovere il successivo elettrone più debolmente legato è la seconda energia di ionizzazione e così via.

In generale, l'energia di ionizzazione aumenta quando ci si sposta attraverso la tavola periodica da sinistra a destra o dal basso verso l'alto. Tuttavia, le energie specifiche possono differire, quindi dovresti cercare l'energia di ionizzazione per qualsiasi elemento specifico.
Cos'è l'energia di ionizzazione?

Gli elettroni occupano specifici "orbitali" attorno al nucleo centrale in qualsiasi atomo. Puoi pensarli come orbite in un modo simile a come i pianeti orbitano attorno al sole. In un atomo, gli elettroni caricati negativamente sono attratti dai protoni caricati positivamente. Questa attrazione tiene insieme l'atomo.

Qualcosa deve superare l'energia di attrazione per rimuovere un elettrone dal suo orbitale. L'energia di ionizzazione è il termine per la quantità di energia necessaria per rimuovere completamente l'elettrone dall'atomo e la sua attrazione per i protoni nel nucleo. Tecnicamente, ci sono molte diverse energie di ionizzazione per elementi più pesanti dell'idrogeno. L'energia necessaria per rimuovere l'elettrone più debolmente attratto è la prima energia di ionizzazione. L'energia richiesta per rimuovere il successivo elettrone più debolmente attratto è la seconda energia di ionizzazione e così via.

Le energie di ionizzazione sono misurate in kJ /mol (kilojoule per mole) o eV (elettronvolt), con il il primo preferiva in chimica e il secondo preferiva quando si trattava di singoli atomi in fisica.
Fattori che influenzano l'energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione dipende da un paio di fattori diversi. In generale, quando ci sono più protoni nel nucleo, l'energia di ionizzazione aumenta. Questo ha senso perché con più protoni che attraggono gli elettroni, l'energia necessaria per superare l'attrazione aumenta. L'altro fattore è se la shell con gli elettroni più esterni è completamente occupata dagli elettroni. Una shell completa, ad esempio la shell che contiene entrambi gli elettroni nell'elio, è più difficile da rimuovere elettroni rispetto a una shell parzialmente riempita perché il layout è più stabile. Se c'è un guscio pieno con un elettrone in un guscio esterno, gli elettroni nel guscio completo "proteggono" l'elettrone nel guscio esterno da parte della forza attrattiva del nucleo, e quindi l'elettrone nel guscio esterno richiede meno energia da rimuovere.
Energia di ionizzazione e tavola periodica

La tavola periodica organizza gli elementi aumentando il numero atomico e la sua struttura ha uno stretto legame con i gusci e gli orbitali che gli elettroni occupano. Ciò fornisce un modo semplice per prevedere quali elementi hanno energie di ionizzazione più elevate rispetto ad altri elementi. In generale, l'energia della ionizzazione aumenta quando ci si sposta da sinistra a destra attraverso la tavola periodica perché aumenta il numero di protoni nel nucleo. L'energia di ionizzazione aumenta anche quando ci si sposta dalla riga inferiore alla riga superiore della tabella, perché gli elementi sulle file inferiori hanno più elettroni che proteggono gli elettroni esterni dalla carica centrale nel nucleo. Ci sono alcune deviazioni da questa regola, tuttavia, quindi il modo migliore per trovare l'energia di ionizzazione di un atomo è quello di cercarlo in una tabella.
The End Products of Ionization: Ions

Uno ione è un atomo che ha una carica netta perché l'equilibrio tra il numero di protoni ed elettroni è stato rotto. Quando un elemento viene ionizzato, il numero di elettroni diminuisce, quindi viene lasciato con un eccesso di protoni e una carica netta positiva. Gli ioni caricati positivamente sono chiamati cationi. Il sale da tavola (cloruro di sodio) è un composto ionico che include la versione cationica dell'atomo di sodio, a cui è stato rimosso un elettrone da un processo che impartisce l'energia di ionizzazione. Sebbene non siano creati dallo stesso tipo di ionizzazione perché ottengono un elettrone in più, gli ioni con carica negativa sono chiamati anioni.