Data l’equazione chimica bilanciata:
$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$
Supponiamo di avere moli iniziali di reagenti a per Zn e b per HCl.
Per Zn:
Moli di Zn =a
Per HCl:
Moli di HCl =b
Secondo la stechiometria, 1 mole di Zn reagisce con 2 moli di HCl. Quindi il rapporto molare è 1:2.
Se a <2b significa che non ci sono abbastanza moli di HCl per reagire completamente con Zn. In questo caso, HCl è il reagente limitante.
Se a> 2b significa che ci sono moli di Zn in eccesso e non tutto lo Zn verrà consumato. In questo caso, Zn è il reagente limitante.
Per determinare il reagente limitante senza conoscere i valori effettivi di a e b, possiamo confrontare i rapporti molari. Se il rapporto tra moli di Zn e moli di HCl è inferiore a 1:2, allora HCl è il reagente limitante. Se il rapporto è maggiore di 1:2, allora Zn è il reagente limitante.
Pertanto, per determinare il reagente limitante nella reazione Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, dobbiamo confrontare le moli iniziali di Zn e HCl e verificare se il rapporto molare è inferiore o superiore a 1:2.
