Per determinare la formula empirica di un composto con la composizione elementare data, dobbiamo trovare il rapporto intero più semplice degli elementi presenti.

1. Convertire le percentuali in grammi assumendo un campione da 100 g:

- Carbonio:22 g

- Idrogeno:4,6 g

- Bromo:73,4 g

2. Converti i grammi di ciascun elemento in moli:

- Carbonio:22 g / 12,01 g/mol =1,83 mol

- Idrogeno:4,6 g / 1,008 g/mol =4,57 mol

- Bromo:73,4 g / 79,90 g/mol =0,921 mol

3. Dividere ciascun valore molare per il valore molare più piccolo per ottenere il rapporto numerico intero più semplice:

- Carbonio:1,83 mol / 0,921 mol ≈ 2

- Idrogeno:4,57 mol / 0,921 mol ≈ 5

- Bromo:0,921 mol / 0,921 mol =1

4. Scrivi la formula empirica utilizzando il rapporto dei numeri interi:

C2H5Br

Pertanto, la formula empirica del composto è C2H5Br.