$$pH =pK_a + log\frac{[A^-]}{[HA]}$$
dove pKa è il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida (Ka), [A-] è la concentrazione della base coniugata e [HA] è la concentrazione dell'acido debole.
Sostituendo i valori dati nell'equazione, otteniamo:
$$pH =-log(7.1 \times 10^{-4}) + log\frac{0}{5}$$
Poiché la concentrazione della base coniugata [A-] è inizialmente 0, il termine logaritmico diventa -∞
$$pH =3,15 - ∞$$
Pertanto, il pH della soluzione di HA 5 M a 25 gradi Celsius non può essere determinato utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch poiché la concentrazione della base coniugata è zero, risultando in un valore di pH indefinito.
