Acido monobasico :Un acido monobasico è un acido che può donare uno ione idrogeno (H+) per molecola in una reazione chimica. In altre parole, ha un atomo di idrogeno sostituibile per molecola. Quando sciolti in acqua, gli acidi monobasici producono una mole di ioni H+ per ogni mole di acido.

Acido dibasico :Un acido dibasico è un acido che può donare due ioni idrogeno (H+) per molecola in una reazione chimica. Ha due atomi di idrogeno sostituibili per molecola. Quando disciolti in acqua, gli acidi dibasici producono due moli di ioni H+ per ogni mole di acido.

Ecco una tabella che riassume le principali differenze tra acidi monobasici e dibasici:

| Immobile | Acido monobasico | Acido dibasico |

|---|---|---|

| Numero di atomi di idrogeno sostituibili per molecola | 1| 2|

| Numero di ioni H+ donati per molecola in una reazione chimica | 1| 2|

| Numero di moli di ioni H+ prodotti per mole di acido quando disciolto in acqua | 1| 2|

Esempi di acidi monobasici includono acido cloridrico (HCl), acido nitrico (HNO3) e acido acetico (CH3COOH). Esempi di acidi dibasici includono acido solforico (H2SO4), acido carbonico (H2CO3) e acido ossalico (H2C2O4).