Sali sono composti che contengono ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forze elettrostatiche. Esempi di sali includono cloruro di sodio (NaCl), nitrato di potassio (KNO3) e carbonato di calcio (CaCO3).
Acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni idrogeno (H+). Esempi di acidi includono acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4) e acido nitrico (HNO3).
Basi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni idrossido (OH-). Esempi di basi includono idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH) e idrossido di calcio (Ca(OH)2).
Soluzioni sono miscele omogenee di due o più sostanze. Quando un sale, un acido o una base viene sciolto in acqua, gli ioni si separano e si disperdono in tutta la soluzione.
Liquidi ionici sono liquidi composti interamente da ioni. Si formano tipicamente sciogliendo un sale o sciogliendo un sale in un solvente polare. I liquidi ionici hanno una varietà di applicazioni, tra cui come elettroliti nelle batterie e come solventi nelle reazioni chimiche.
