1. Pressione: Il punto di ebollizione di un liquido è direttamente proporzionale alla pressione. Ciò significa che all'aumentare della pressione aumenta il punto di ebollizione e al diminuire della pressione il punto di ebollizione diminuisce. Ad esempio, l’acqua bolle a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) al livello del mare, ma bolle a una temperatura più bassa ad altitudini più elevate dove la pressione atmosferica è inferiore.
2. Impurità: La presenza di impurità, come sali disciolti o contaminanti, può aumentare il punto di ebollizione di un liquido. Questo fenomeno è noto come innalzamento del punto di ebollizione. L'aumento del punto di ebollizione è proporzionale alla concentrazione delle impurità. Ad esempio, l’acqua salata bolle a una temperatura più elevata rispetto all’acqua pura.
3. Gas disciolti: I gas disciolti, come l'aria, possono diminuire il punto di ebollizione di un liquido. Questo effetto è noto come depressione del punto di ebollizione. La diminuzione del punto di ebollizione è proporzionale alla concentrazione dei gas disciolti. Ad esempio, le bevande gassate, che contengono anidride carbonica disciolta, bollono a una temperatura inferiore rispetto all’acqua pura.
4. Composizione chimica: La composizione chimica di un liquido ne determina il punto di ebollizione. I liquidi con forze intermolecolari più forti, come i legami idrogeno o le interazioni dipolo-dipolo, hanno punti di ebollizione più elevati. Ad esempio, l’acqua, che ha forti legami idrogeno, bolle a una temperatura più elevata dell’etere etilico, che ha forze di van der Waals più deboli.
Manipolando questi fattori, come cambiare la pressione, aggiungere impurità, rimuovere gas disciolti o alterare la composizione chimica, è possibile modificare il punto di ebollizione di un liquido.
