Secondo la legge di Boyle, la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume quando la temperatura rimane costante. Ciò significa che se il volume di un gas aumenta mentre la temperatura rimane la stessa, la pressione del gas diminuirà.

Matematicamente, la legge di Boyle può essere espressa come:

P₁V₁ =P₂V₂

Dove P₁ e V₁ rappresentano la pressione e il volume iniziali del gas, e P₂ e V₂ rappresentano la pressione e il volume finali del gas.

Se il volume aumenta (V₂> V₁) mentre la temperatura rimane costante, allora la pressione deve diminuire (P₂

Questa relazione può essere compresa in termini di comportamento delle particelle di gas. Quando il volume del contenitore aumenta, le particelle di gas hanno più spazio per muoversi. Ciò significa che collidono meno frequentemente con le pareti del contenitore, con conseguente diminuzione della pressione complessiva.

In sintesi, se il volume di un contenitore sigillato con gas aumenta mentre la temperatura rimane la stessa, la pressione del gas diminuirà.