Covalenti e non metalli generalmente hanno punti di fusione bassi perché le forze che li tengono insieme sono relativamente deboli. Tuttavia, ci sono alcune eccezioni a questa regola. Ad esempio, il diamante, che è costituito da carbonio puro, ha un punto di fusione molto elevato (3550 °C). Questo perché gli atomi di carbonio nel diamante sono legati insieme in una rete covalente molto forte. Un altro esempio è il carburo di silicio (SiC), anch'esso con un elevato punto di fusione (2730 °C).

In generale, i composti che hanno punti di fusione elevati tendono ad essere covalenti ionici o polari, piuttosto che covalenti e non metallici. Questo perché le forze elettrostatiche tra ioni o molecole polari sono più forti dei legami covalenti tra non metalli.