Per calcolare il numero di moli di azoto (N2) necessarie per produrre 55,5 grammi di ammoniaca (NH3), dobbiamo utilizzare l'equazione chimica bilanciata e le masse molari dei reagenti e dei prodotti.

L’equazione chimica bilanciata è:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Per prima cosa dobbiamo convertire la massa dell'ammoniaca in moli utilizzando la sua massa molare. La massa molare di NH3 è 14,01 grammi/mole (14 grammi di azoto e 3 grammi di idrogeno).

Moli di NH3 =Massa di NH3 / Massa molare di NH3

Moli di NH3 =55,5 grammi / 17,04 grammi/mole

Moli di NH3 =3,26 moli

Secondo l’equazione chimica bilanciata, per produrre 2 moli di NH3 è necessaria 1 mole di N2. Possiamo quindi calcolare il numero di moli di N2 necessarie:

Moli di N2 =Moli di NH3/2

Moli di N2 =3,26 moli/2

Moli di N2 =1,63 moli

Ora possiamo riconvertire le moli di N2 in grammi utilizzando la sua massa molare. La massa molare di N2 è 28,02 grammi/mole (2 x 14 grammi di azoto).

Massa di N2 =Moli di N2 * Massa molare di N2

Massa di N2 =1,63 moli * 28,02 grammi/mole

Massa di N2 =45,68 grammi

Pertanto, per produrre 55,5 grammi di ammoniaca (NH3) sono necessari 45,68 grammi di azoto (N2).