1. Calcola le moli di \(Zn\):
\(Moli\ di\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)
2. Calcolare le moli di \(HCl\):
\(Moli\ di\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)
3. Determinare il reagente limitante:
Confrontando le moli di \(Zn\) e \(HCl\), possiamo vedere che \(HCl\) è il reagente limitante perché ha meno moli disponibili. Ciò significa che tutto l'\(HCl\) reagirà e una parte dello \(Zn\) rimarrà non reagito.
4. Calcolare la resa teorica di \(ZnCl_2\):
Dall'equazione chimica bilanciata \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\), possiamo vedere che 1 mole di \(Zn\) reagisce con 2 moli di \(HCl\) per produrre 1 mole di \(ZnCl_2\). Pertanto, 2,00 mol di \(HCl\) produrranno 1,00 mol di \(ZnCl_2\).
\(Moli\ di\ ZnCl_2 =2,00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1,00\ mol\)
5. Calcolare la massa di \(ZnCl_2\) formata:
\(Massa\ di\ ZnCl_2 =1.00\ mol * 136.29\ g/mol =136.29\ g\)
Pertanto la resa teorica di \(ZnCl_2\) formato da 150 g \(Zn\) e 73 g \(HCl\) è 136,29 g.
