Acido debole: Un acido debole è un acido che si dissocia parzialmente in acqua, il che significa che solo una piccola frazione delle molecole di acido dona uno ione idrogeno (H+). Ciò si traduce in una minore concentrazione di ioni H+ nella soluzione rispetto ad un acido forte della stessa concentrazione. Gli acidi deboli hanno un valore della costante di dissociazione (Ka) inferiore a 1. Esempi di acidi deboli includono l'acido acetico (CH3COOH) e l'acido carbonico (H2CO3).
Acido diluito: Un acido diluito è una soluzione acida che ha una bassa concentrazione di acido. Ciò significa che ci sono meno molecole di acido per unità di volume di soluzione rispetto ad un acido concentrato. Il termine "diluito" non implica necessariamente che l'acido sia debole. Un acido diluito può essere un acido forte o un acido debole. Ad esempio, una soluzione diluita di acido cloridrico (HCl), che è un acido forte, è ancora acida ma ha una concentrazione inferiore di ioni H+ rispetto a una soluzione concentrata di HCl.
In sintesi, un acido debole è caratterizzato dalla sua parziale dissociazione in acqua e da un basso valore Ka, mentre un acido diluito è semplicemente una soluzione acida con una bassa concentrazione di acido.
