La forma di NOCl è meglio descritta come una piramide trigonale. La molecola ha tre atomi legati all'atomo di azoto, che crea una geometria della coppia di elettroni tetraedrica. Tuttavia, una di queste coppie di elettroni è una coppia solitaria, che spinge gli altri tre atomi più vicini, creando una forma piramidale.

Angolo di legame di NOCl

L'angolo di legame di NOCl è di circa 107 gradi. Questo è leggermente inferiore all'angolo di legame tetraedrico ideale di 109,5 gradi, a causa della presenza della coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto. La coppia solitaria di elettroni occupa una quantità significativa di spazio, spingendo i tre atomi legati più vicini e provocando una diminuzione degli angoli di legame.

Ecco una visualizzazione della forma e dell'angolo di legame di NOCl:

[Immagine di una piramide trigonale con una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto]

I tre atomi legati all'atomo di azoto (ossigeno, cloro e l'altro cloro) sono disposti a forma di piramide triangolare, con la coppia solitaria di elettroni che occupa il quarto angolo. Gli angoli di legame tra l'azoto e i tre atomi legati sono di circa 107 gradi.