La scomposizione di un campione di zolfo comporterebbe la separazione degli atomi gli uni dagli altri. Gli atomi di zolfo sono fortemente legati insieme da legami covalenti, che sono legami chimici formati dalla condivisione di coppie di elettroni tra due atomi. Per rompere questi legami è necessario fornire energia sotto forma di calore o luce.
Se un campione di zolfo viene riscaldato ad una temperatura sufficientemente elevata, i legami covalenti tra gli atomi di zolfo si romperanno e gli atomi diventeranno radicali liberi. I radicali liberi sono atomi o molecole altamente reattivi con elettroni spaiati, il che significa che manca loro un elettrone dal loro guscio esterno.
Gli atomi di zolfo dei radicali liberi possono quindi reagire con altre molecole presenti nell’ambiente, come ossigeno o idrogeno, per formare nuovi composti. Ad esempio, se gli atomi di zolfo entrano in contatto con l’ossigeno, reagiscono formando anidride solforosa (SO2), un gas pungente e irritante.
In sintesi, se si tenta di scomporre un campione di zolfo, questo si separerà in atomi di zolfo radicali, che potranno poi reagire con altre molecole nell’ambiente per formare nuovi composti.
