Il numero di elettroni spaiati in un atomo di cobalto nel suo stato fondamentale può essere determinato utilizzando la sua configurazione elettronica. La configurazione elettronica del cobalto (Co) è:

[Ar] 3d^7 4s^2

In questa configurazione, gli orbitali 3d sono parzialmente riempiti. Gli orbitali 3D sono costituiti da cinque orbitali degeneri e i sette elettroni negli orbitali 3D del cobalto si distribuiscono tra questi orbitali in modo da ridurre al minimo la repulsione elettrone-elettrone.

Secondo la regola di Hund, gli elettroni nello stesso orbitale tendono ad avere lo stesso spin, ma con la massima molteplicità di spin possibile. In altre parole, gli elettroni occuperanno singolarmente gli orbitali degeneri prima di accoppiarsi.

Nel caso del cobalto, i sette elettroni 3D occupano i cinque orbitali 3D, con quattro elettroni che hanno gli spin allineati in una direzione (spin-up) e i restanti tre elettroni hanno gli spin allineati nella direzione opposta (spin-down).

Pertanto, un atomo di cobalto nel suo stato fondamentale ha tre elettroni spaiati .