L'equazione chimica bilanciata per la reazione tra nitrato di calcio e solfato di cromo (III) è:
3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3
Dalla stechiometria dell'equazione bilanciata, possiamo vedere che 3 moli di nitrato di calcio reagiscono con 1 mole di solfato di cromo (III). Pertanto, 4,55 moli di solfato di cromo (III) richiederebbero:
(4,55 moli Cr2(SO4)3) × (3 moli Ca(NO3)2 / 1 mole Cr2(SO4)3) =13,65 moli Ca(NO3)2
Ora dobbiamo convertire le moli di nitrato di calcio in miglia. La massa molare del nitrato di calcio è di circa 236 g/mol. Quindi, 13,65 moli di nitrato di calcio equivalgono a:
(13,65 moli Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3224 g Ca(NO3)2
Supponendo una densità di 2,5 g/cm³ per il nitrato di calcio, possiamo calcolare il volume di 3224 g di nitrato di calcio:
Volume =Massa/Densità =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³
Infine, possiamo convertire il volume in miglia moltiplicandolo per l'apposito fattore di conversione:
1 miglio =160934,4 centimetri
Pertanto, 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 miglio / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 miglia
Quindi, sarebbero necessarie circa 0,008 miglia di nitrato di calcio per reagire con 4,55 moli di solfato di cromo (III).
