Nella reazione tra acido ossalico e permanganato di potassio, il cambiamento di colore è dovuto alla riduzione degli ioni permanganato (MnO4-) a ioni manganese(II) (Mn2+). Questa riduzione è accompagnata dall'ossidazione dell'acido ossalico (H2C2O4) in anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O).

La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4

All'inizio della reazione la soluzione ha un colore viola per la presenza di ioni permanganato. Man mano che la reazione procede, gli ioni permanganato si riducono e il colore della soluzione diventa incolore o rosa pallido. La scomparsa del colore viola indica che la reazione è giunta a completamento.

Il cambiamento di colore in questa reazione è un utile indicatore dell'andamento della reazione e può essere utilizzato per determinare il punto finale della titolazione.