1. Puro NH3 (ammoniaca) non brucia in aria:
* Motivo: L'ammoniaca è già un composto altamente ossidato. È difficile ossidarlo ulteriormente in aria per rilasciare più energia. In altre parole, non c'è abbastanza energia rilasciata nella reazione per sostenere la combustione.
2. PH3 puro (fosfina) è spontaneamente infiammabile nell'aria:
* Motivo: La fosfina è molto meno stabile dell'ammoniaca. Reagisce prontamente con ossigeno nell'aria, portando a una reazione molto esotermica (viene rilasciato molto calore) e il rilascio di luce (brucia).
3. Le impurità in PH3 possono avere un impatto sull'innesco:
* Mentre la fosfina pura è infiammabile, la presenza di impurità come la difosfina (P₂H₄) può effettivamente renderla * più * infiammabile. La difosfina è ancora più reattiva della fosfina e può innescare la combustione spontanea a concentrazioni più basse.
Differenze chiave:
* Stato di ossidazione: L'ammoniaca ha uno stato di ossidazione più elevato per azoto rispetto alla fosfina per il fosforo. Questo rende più difficile ossidare ulteriormente.
* Forza di legame: Il legame P-H in fosfina è più debole del legame N-H in ammoniaca. Questo rende la fosfina più inclini alla reazione con l'ossigeno.
Nota importante: Mentre la fosfina pura è infiammabile, non è necessariamente una buona idea sperimentarla. La fosfina è altamente tossica ed è fondamentale gestirla con cure estreme in aree ben ventilate.
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