* Polarità: Una molecola è considerata polare quando ha una fine positiva e negativa a causa di una distribuzione irregolare di elettroni. Questa distribuzione irregolare deriva dalle differenze nell'elettronegatività tra gli atomi all'interno della molecola.
* Non polarità: Una molecola è considerata non polare quando esiste una distribuzione uniforme di elettroni, con conseguenti fini positivi o negativi distinti. Questo di solito si verifica quando la molecola ha atomi identici legati insieme o quando le polarità dei singoli legami si annullano a vicenda.
Pertanto, una molecola può essere solo l'una o l'altra.
Tuttavia, ci sono alcuni casi in cui una molecola può avere legami polari ma essere ancora non polare complessivo . Ciò si verifica quando i singoli legami polari sono disposti simmetricamente, causando l'annullamento delle loro polarità a vicenda. Un esempio classico è l'anidride carbonica (CO2).
