La massa degli elettroni di un atomo è non Completamente ignorato quando si determina la massa atomica. Tuttavia, è considerato trascurabile rispetto alla massa dei protoni e dei neutroni nel nucleo. Ecco perché:

* Differenza di massa: Protoni e neutroni hanno all'incirca la stessa massa (circa 1 unità di massa atomica o AMU). Gli elettroni, d'altra parte, sono molto più leggeri, con una massa di circa 1/1836 AMU.

* Abbondanza relativa: Gli atomi hanno un numero simile di protoni e neutroni. Il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. Ciò significa che la massa totale di elettroni è significativamente inferiore alla massa totale di protoni e neutroni.

Esempio:

Considera un atomo di carbonio-12:

* Protoni: 6 (6 x 1 amu =6 amu)

* Neutroni: 6 (6 x 1 amu =6 amu)

* Elettroni: 6 (6 x 1/1836 AMU =0,0033 AMU)

La massa totale dei protoni e dei neutroni è 12 AMU, mentre gli elettroni contribuiscono solo a una piccola parte della massa totale.

Implicazioni pratiche:

* Unità di massa atomica: L'unità di massa atomica (AMU) è definita in base alla massa di carbonio-12, dove la massa degli elettroni è considerata trascurabile.

* Calcoli: Nella maggior parte dei calcoli chimici, la massa degli elettroni è insignificante e può essere ignorata per semplicità.

* Reazioni nucleari: Nelle reazioni nucleari in cui le conversioni di energia di massa sono significative, viene considerata la massa elettronica.

In sintesi: La massa di elettroni non è del tutto ignorata, ma il suo contributo è così piccolo rispetto al nucleo che viene spesso ignorato per scopi pratici.