Ecco perché:
* One Valence Electron: I metalli alcali hanno un solo elettrone nel loro livello di energia più esterno (guscio di valenza). Ciò li rende altamente reattivi perché perdono facilmente questo singolo elettrone per ottenere una configurazione stabile di gas nobile.
* Energia a bassa ionizzazione: Hanno a basse energie di ionizzazione, il che significa che ci vuole relativamente poca energia per rimuovere quel singolo elettrone di valenza. Questo li rende desiderosi di reagire.
* agenti di riduzione forti: A causa della loro tendenza a perdere elettroni, i metalli alcalini sono potenti agenti riducenti. Donano prontamente elettroni ad altri elementi o composti.
Esempi:
* litio (li) Reagisce violentemente con acqua, producendo idrogeno e idrossido di litio.
* Sodio (Na) Reagisce con l'acqua, generando calore e rilasciando idrogeno gas, che può essere esplosivo.
* potassio (k) Reagisce in modo esplosivo con l'acqua, anche in piccole quantità.
Nota importante: I metalli alcali sono estremamente reattivi e dovrebbero essere gestiti con estrema cautela.
