* Struttura molecolare e legame:
* biossido di selenio (SEO₂): Esiste come solido perché ha una struttura molecolare discreta con forti legami covalenti tra selenio e atomi di ossigeno. Questa struttura consente forze intermolecolari come le interazioni dipolo-dipolo, che sono relativamente forti e mantengono le molecole strettamente confezionate insieme in un reticolo solido.
* Sulphur (S): Esiste come gas perché forma anelli o catene di atomi di zolfo collegati da singoli legami. Questi anelli e catene sono molto più deboli dei legami covalenti nella SEO₂. Le forze intermolecolari tra queste molecole di zolfo sono molto deboli, risultando in uno stato gassoso a temperatura ambiente.
* Peso e dimensione molecolare:
* biossido di selenio (SEO₂): Ha un peso molecolare più elevato e una struttura più complessa rispetto allo zolfo. Ciò contribuisce a forze intermolecolari più forti e un punto di fusione più elevato.
* Sulphur (S): Ha un peso molecolare inferiore e una struttura più semplice. Le forze più deboli tra molecole di zolfo rendono più facile rompere i legami ed esistere in uno stato gassoso a temperatura ambiente.
* Polarità:
* biossido di selenio (SEO₂): È una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra selenio e atomi di ossigeno. Questa polarità rafforza le forze intermolecolari e contribuisce al suo stato solido.
* Sulphur (S): È una molecola non polare, il che significa che ha forze intermolecolari deboli, contribuendo ulteriormente al suo stato gassoso a temperatura ambiente.
In sostanza, le forze intermolecolari più forti e la struttura più complessa nel biossido di selenio provocano un punto di fusione più elevato e il suo stato solido a temperatura ambiente. Al contrario, le forze intermolecolari deboli dello zolfo e la struttura più semplice portano a un punto di fusione più basso e uno stato gassoso a temperatura ambiente.
