Ecco perché:

* NaCl (cloruro di sodio) è un composto ionico. Le forti forze elettrostatiche forti tra gli ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni cloruro caricati negativamente (Cl-) creano una struttura reticolare cristallina molto forte. Per far bollire il NaCl, è necessario superare questi forti legami ionici, richiedendo molta energia e risultando in un punto di ebollizione elevato (1465 ° C).

* SCL2 (Dichloruro di zolfo) è un composto covalente. I legami tra zolfo e cloro sono più deboli dei legami ionici nel NaCl. Le molecole SCL2 hanno anche forze intermolecolari più deboli (interazioni dipolo-dipolo) rispetto alle forze ioniche forti nel NaCl. Ciò significa che è necessaria meno energia per separare le molecole SCL2, portando a un punto di ebollizione inferiore (-78 ° C).

In sintesi: Il tipo di legame e la forza delle forze intermolecolari svolgono un ruolo cruciale nel determinare il punto di ebollizione di una sostanza. I composti ionici come NaCl hanno punti di ebollizione molto più alti rispetto ai composti covalenti come SCL2.