Ecco perché:
* Solubilità: KCL è altamente solubile in acqua, garantendo una buona conduttività nel ponte salato.
* mobilità ionica: Gli ioni di potassio e cloruro hanno mobilità simili in soluzione, il che significa che si muovono all'incirca alla stessa velocità, impedendo a uno ione di accumulare più velocemente dell'altro e creando una distribuzione di carica irregolare.
* Reattività: KCL è relativamente inerte e è improbabile che reagisca con le soluzioni nelle celle elettrochimiche, garantendo che il ponte salino non introduca ulteriori reazioni chimiche.
Mentre il nitrato di ammonio è un sale, non è comunemente usato nei ponti sale per alcuni motivi:
* mobilità ionica: Lo ione di ammonio (NH₄⁺) è generalmente più mobile dello ione nitrato (NO₃⁻). Questa differenza nella mobilità può portare a una distribuzione di carica irregolare all'interno del ponte salino, influendo sulla neutralità elettrica del sistema.
* potenziale per le reazioni: Il nitrato di ammonio può essere soggetto a reazioni con determinate soluzioni, in particolare quelle contenenti basi forti. Ciò potrebbe influire sul processo elettrochimico complessivo.
In sintesi: KCL è il sale preferito per i ponti di sale a causa della sua elevata solubilità, mobilità ionica simile e natura inerte. Mentre il nitrato di ammonio è un sale, le sue proprietà lo rendono meno adatto a questa applicazione.
