1. Temperatura:
* Solidi e liquidi: In generale, l'aumento della temperatura aumenta la solubilità di solidi e liquidi nei liquidi. Questo perché temperature più elevate forniscono più energia per le particelle di soluto per superare le forze intermolecolari e dissolversi.
* Gas: L'aumento della temperatura riduce la solubilità dei gas nei liquidi. Questo perché le molecole di gas hanno più energia cinetica a temperature più elevate, rendendoli più probabili di sfuggire alla soluzione.
2. Pressione:
* Gas: L'aumento della pressione aumenta la solubilità dei gas nei liquidi. Ciò è dovuto alla legge di Henry, che afferma che la solubilità di un gas è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas al di sopra del liquido.
* Solidi e liquidi: La pressione ha un effetto trascurabile sulla solubilità di solidi e liquidi.
3. Polarità:
* "come dissolve come" Principio: I soluti tendono a dissolversi in solventi con polarità simili.
* I soluti polari (ad es. Sugar, sale) si dissolvono bene nei solventi polari (ad es. Acqua).
* Soluti non polari (ad es. Olio, grasso) si dissolvono bene nei solventi non polari (ad es. Esano).
4. Dimensione delle particelle:
* Le dimensioni delle particelle più piccole aumentano la superficie del soluto, portando a una dissoluzione più rapida. Questo perché ci sono più punti di contatto tra il soluto e il solvente.
5. Mescolare o agitazione:
* L'agitazione o l'agitazione aiutano ad aumentare il tasso di dissoluzione portando in contatto il solvente fresco con il soluto.
6. Aggiunta di altri soluti:
* La presenza di altri soluti può influire sulla solubilità di un soluto specifico. Ad esempio, l'aggiunta di uno ione comune a una soluzione può ridurre la solubilità di un sale con parsimonia solubile (effetto ione comune).
7. Reazioni chimiche:
* Alcuni soluti reagiscono con il solvente per formare nuovi composti, cambiando la loro solubilità. Ad esempio, la dissoluzione dell'anidride carbonica in acqua forma acido carbonico, che è più solubile del gas CO2.
8. Natura del soluto e del solvente:
* Le proprietà chimiche specifiche del soluto e del solvente svolgono un ruolo cruciale nel determinare la solubilità. Sono importanti fattori come la forza delle forze intermolecolari e la dimensione e la forma delle molecole.
Manipolando questi fattori, si può aumentare o ridurre la solubilità di un soluto in un determinato solvente.
