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    In che modo un atomo di sodio che ha un numero di massa 22 è diverso da uno 24?
    La differenza tra un atomo di sodio con un numero di massa di 22 e uno con un numero di massa di 24 bugie nel numero di neutroni contengono. Ecco perché:

    * Numero di massa: Il numero di massa rappresenta il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.

    * Protoni: Tutti gli atomi di sodio hanno 11 protoni. Questo è ciò che li definisce come sodio.

    * Neutroni: La differenza nel numero di massa proviene dai neutroni.

    * Un atomo di sodio con un numero di massa di 22 ha 11 neutroni (22 - 11 =11).

    * Un atomo di sodio con un numero di massa di 24 ha 13 neutroni (24 - 11 =13).

    In sintesi:

    * Entrambi gli atomi sono sodio perché hanno 11 protoni.

    * L'atomo con un numero di massa di 24 ha due neutroni extra rispetto all'atomo con un numero di massa di 22.

    Questi sono chiamati isotopi - Atomi dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni. Gli isotopi hanno le stesse proprietà chimiche ma proprietà fisiche leggermente diverse a causa delle loro diverse masse.

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