I composti ionici tendono davvero ad avere alti punti di fusione e di ebollizione rispetto ai composti covalenti, ed ecco perché:
* forze elettrostatiche forti: I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra cationi caricati positivamente e anioni caricati negativamente. Queste forze sono molto forti, che richiedono una quantità significativa di energia da superare.
* Struttura reticolare: I composti ionici formano una struttura reticolare cristallina rigida, tridimensionale. Questa struttura è tenuta insieme dalle forti forze elettrostatiche tra gli ioni. Per sciogliere o far bollire un composto ionico, è necessario interrompere questa struttura reticolare, che richiede molta energia.
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forze elettrostatiche forti e la struttura reticolare rigida provocano elevati punti di fusione e ebollizione. Ad esempio, il sale da tavola (NaCl) ha un punto di fusione di 801 ° C e un punto di ebollizione di 1413 ° C.
Ecco un guasto:
* fusione: Quando un composto ionico si scioglie, gli ioni ottengono abbastanza energia per superare le forze elettrostatiche che li tengono nella struttura reticolare. Cominciano a muoversi più liberamente, ma rimangono comunque in contatto.
* bollendo: Quando un composto ionico bolle, gli ioni ottengono abbastanza energia per superare completamente le forze elettrostatiche e separati l'uno dall'altro, entrando nello stato gassoso.
al contrario:
* Composti covalenti sono formati dalla condivisione di elettroni tra atomi, con conseguenti forze più deboli (legami covalenti) rispetto ai legami ionici.
* Hanno punti di scioglimento e bollitura più bassi perché è necessaria meno energia per superare le forze più deboli tenerle insieme.
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