* La polarità è la chiave: L'acqua è un polare molecola. Ciò significa che gli elettroni nella molecola non sono condivisi equamente tra gli atomi di ossigeno e idrogeno. L'ossigeno è più elettronegativo, il che significa che attira più fortemente elettroni, portando a una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno.
* Legame idrogeno: Questa polarità consente alle molecole d'acqua di formare forti legami idrogeno con altre molecole polari. Questi legami sono il motivo principale per cui l'acqua è un solvente così buono.
* Processo di dissoluzione: Quando una sostanza polare (come il sale) viene sciolta in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni (come il sodio e il cloruro) e separarli, rompendo i legami ionici. Gli atomi di ossigeno parzialmente negativi attirano gli ioni positivi, mentre gli atomi di idrogeno parzialmente positivi attirano gli ioni negativi.
In sintesi: La capacità dell'acqua di dissolvere molte sostanze è dovuta alla sua polarità e la sua capacità di formare legami idrogeno , non perché gli elettroni sono condivisi allo stesso modo.
