* legame ionico: Gli idruri di metallo alcalino sono composti ionici, il che significa che sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni alcali caricati positivamente (M+) e ioni idruri caricati negativamente (H-).
* Dimensione e polarizzabilità: Mentre scendi nel gruppo, gli atomi di metallo alcalino diventano più grandi a causa dell'aggiunta di gusci di elettroni. Ciò porta a una diminuzione della densità di carica del catione metallico (M+). I cationi più grandi sono più polarizzabili, il che significa che la loro nuvola di elettroni può essere più facilmente distorta dallo ione idruro caricato negativamente.
* Energia reticolare: La forza del legame ionico, misurato dall'energia reticolare, è determinata dalla dimensione degli ioni e dalla carica sugli ioni. Mentre la carica rimane la stessa (+1 per il catione metallico, -1 per l'anione idruro), la dimensione crescente del catione di metallo alcalino porta a un più debole attrazione elettrostatica tra gli ioni. Questa attrazione più debole si traduce in energia reticolare inferiore.
* Stabilità termica: L'energia reticolare inferiore implica stabilità termica più alta . Questo perché è necessaria meno energia per rompere i legami ionici e decomporre il composto.
In sintesi:
* La dimensione crescente degli ioni metallici alcalini in fondo al gruppo porta a una minore densità di carica, una maggiore polarizzabilità e un legame ionico più debole.
* Il legame ionico più debole si traduce in energia reticolare inferiore.
* Energia reticolare inferiore significa maggiore stabilità termica dell'idruro di metallo alcalino.
Esempio:
L'idruro di litio (LIH) è meno stabile dell'idruro di sodio (NAH). L'idruro di sodio è meno stabile dell'idruro di potassio (KH) e così via.
