I giocatori:
* Metals: Questi elementi tendono a perdere elettroni, diventando ioni caricati positivamente chiamati *cationi *. Hanno una bassa elettronegatività (attrazione per elettroni).
* Non metal: Questi elementi tendono a guadagnare elettroni, diventando ioni caricati negativamente chiamati *anioni *. Hanno un'elevata elettronegatività.
Il processo:
1. Trasferimento di elettroni: Quando un atomo di metallo incontra un atomo non metallico, l'atomo di metallo dona prontamente uno o più dei suoi elettroni di valenza (elettroni più esterni) sull'atomo non metallico.
2. Attrarre cariche opposte: L'atomo di metallo, avendo perso elettroni, diventa un catione caricato positivamente. L'atomo non metallico, avendo guadagnato elettroni, diventa un anione caricato negativamente. Queste cariche opposte creano una forte attrazione elettrostatica tra gli ioni.
3. Formazione del legame ionico: Questa attrazione elettrostatica tiene insieme gli ioni, formando un legame ionico stabile.
Punti chiave:
* Differenza di elettronegatività: La forza trainante dietro la formazione del legame ionico è una differenza significativa nell'elettronegatività tra il metallo e non metal. Maggiore è la differenza, più è probabile che si formerà un legame ionico.
* Struttura del reticolo cristallino: I composti ionici tendono a formare strutture cristalline in cui gli ioni sono disposti in uno schema altamente ordinato e ripetuto. Questa struttura massimizza l'attrazione tra ioni caricati in modo opposto.
* Bonding forti: I legami ionici sono generalmente più forti dei legami covalenti a causa delle forti forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni.
Esempio:cloruro di sodio (NaCl)
* Sodio (NA): Un metallo che perde prontamente un elettrone per diventare un catione +1 (Na +).
* cloro (CL): Un non metal che guadagna prontamente un elettrone per diventare un anione -1 (cl-).
L'atomo di sodio dona il suo elettrone all'atomo di cloro, formando un legame ionico stabile tra gli ioni caricati in modo opposto:Na+cl-
Nota importante: I legami ionici non sono semplicemente una condivisione di elettroni come legami covalenti. Implicano un trasferimento completo di elettroni, con conseguente formazione di ioni caricati positivamente e negativi.
