Comprensione del nitrato di zinco e ph
* nitrato di zinco (zn (no₃) ₂) è un sale. I sali sono formati dalla reazione di un acido e di una base.
* i sali possono essere acidi, di base o neutrali. Il pH di una soluzione salina dipende dalla forza dell'acido e della base che la formava.
Determinazione del pH della soluzione di nitrato di zinco
1. Identifica l'acido e la base che formava Zn (no₃) ₂:
* Zn (no₃) ₂ è formato dalla reazione di idrossido di zinco (zn (OH) ₂) e acido nitrico (hno₃) .
2. Determina i punti di forza dell'acido e della base:
* acido nitrico (hno₃) è un acido forte. Acidi forti ionizzano completamente in acqua.
* idrossido di zinco (Zn (OH) ₂) è una base debole. Basi deboli solo parzialmente ionizzano in acqua.
3. Analizzare la reazione del sale con acqua:
* Quando Zn (no₃) ₂ si dissolve in acqua, forma ioni Zn²⁺ e No₃⁻.
* Gli ioni non provengono da un forte acido (hno₃) e non reagiranno con l'acqua.
* Gli ioni Zn²⁺ provengono da una base debole (Zn (OH) ₂) e reagiranno leggermente con l'acqua per formare alcuni ioni H⁺.
4. Conclusione:
* Poiché gli ioni Zn²⁺ reagiscono con l'acqua per produrre una piccola quantità di H⁺, la soluzione sarà leggermente acida.
* Il pH esatto dipenderà dalla concentrazione della soluzione Zn (NO₃) ₂.
In sintesi, una soluzione di Zn (No₃) ₂ sarà leggermente acida a causa dell'idrolisi degli ioni Zn²⁺. Il pH sarà leggermente inferiore a 7.
Nota importante: Per calcolare il pH esatto, è necessario utilizzare la costante di equilibrio per la reazione di idrolisi di Zn²⁺.
