La differenza nello stato fisico tra il diossigeno (o ₂ ) e lo zolfo a temperatura ambiente si riduce alle loro forze intermolecolari e peso molecolare .

Ecco una rottura:

* diossygen (o <-sub> 2 )

* Dimensioni ridotte: Gli atomi di ossigeno sono relativamente piccoli.

* Forze intermolecolari deboli: O <-sub> 2 Le molecole non sono polari e presentano solo deboli forze di dispersione di Londra (forze di van der Waals) tra di loro.

* Peso molecolare basso: Il peso molecolare di O ₂ è 32 g/mol.

Questi fattori si combinano nel significare che le molecole di diossigeno hanno forze basse e possono spostarsi facilmente, rendendolo un gas a temperatura ambiente.

* Sulphur (S)

* Dimensioni più grandi: Gli atomi di zolfo sono più grandi degli atomi di ossigeno.

* Forze intermolecolari più forti: Lo zolfo elementare esiste come s ₈ Le molecole (otto atomi di zolfo si sono uniti in un anello) e presentano forze di dispersione di Londra più forti a causa delle loro dimensioni maggiori e una maggiore polarizzabilità.

* Peso molecolare più alto: Il peso molecolare di s ₈ è 256 g/mol.

La combinazione di questi fattori provoca forze intermolecolari più forti e una struttura più compatta, rendendo lo zolfo un solido a temperatura ambiente.

In sintesi:

* diossygen (o <-sub> 2 ): Dimensioni ridotte, forze deboli, basso peso molecolare => gas a temperatura ambiente.

* Sulphur (s ₈ ): Dimensioni maggiori, forze più forti, alto peso molecolare => solido a temperatura ambiente.