Ecco perché:
* Isotopi: Il fluoro ha un solo isotopo naturale, il che significa che tutti gli atomi di fluoro hanno lo stesso numero di protoni (9) ed elettroni (9). Tuttavia, possono avere un numero diverso di neutroni.
* Numero di massa: Il numero di massa è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Mentre tutti gli atomi di fluoro hanno 9 protoni, alcuni hanno 10 neutroni (rendendo il loro numero di massa 19) e alcuni hanno 9 neutroni (rendendo il loro numero di massa 18). Questi sono chiamati isotopi di fluoro:fluoro-19 e fluoro-18.
* Differenze di massa: Il fluoro-19 è l'isotopo più comune e stabile, che costituisce quasi il 100% del fluoro naturale. Il fluoro-18 è molto più raro ed è radioattivo. Ciò significa che decade nel tempo in altri elementi, rilasciando energia.
Pertanto, due atomi di fluoro possono avere masse diverse a causa della presenza di diversi numeri di neutroni (isotopi). Questa differenza di massa può anche portare a lievi variazioni in alcune proprietà fisiche, come la loro reattività e il modo in cui interagiscono con altri elementi. Tuttavia, condivideranno comunque le stesse proprietà chimiche perché hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni.
