1. Il ruolo degli elettroni:
* Elettroni di valenza: Gli atomi hanno elettroni in diversi livelli di energia o conchiglie. Gli elettroni nel guscio più esterno, chiamati elettroni di valenza, sono coinvolti nel legame.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel guscio più esterno. Questo è noto come regola dell'ottetto.
2. Tipi di legami chimici:
* legami ionici: Coinvolgere il trasferimento di elettroni da un atomo all'altro. Questo crea ioni (atomi caricati) con cariche opposte che si attirano a vicenda.
* Esempio: Sodio cloruro (NaCl) - Il sodio perde un elettrone per diventare uno ione carico positivamente (Na+), mentre il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-). Le accuse opposte attirano, formando un legame ionico.
* Obbligazioni covalenti: Coinvolgere la condivisione di elettroni tra atomi. Questo crea una disposizione stabile in cui entrambi gli atomi hanno un guscio più esterno pieno.
* Esempio: Acqua (H2O) - Due atomi di idrogeno condividono elettroni con un atomo di ossigeno. Ogni atomo di idrogeno guadagna un elettrone per riempire il suo guscio, mentre l'ossigeno ha otto elettroni nel suo guscio esterno.
* Obbligazioni covalenti polari: Se gli elettroni condivisi non sono condivisi equamente tra gli atomi (a causa delle differenze di elettronegatività), un'estremità della molecola avrà una carica leggermente positiva e l'altra estremità avrà una carica leggermente negativa. Questa è chiamata molecola polare.
* legami covalenti non polari: Se gli elettroni condivisi sono condivisi allo stesso modo, la molecola non è polare.
3. Formazione del legame:
* Rilascio di energia: Quando gli atomi si legano, l'energia viene rilasciata, il che rende stabile il legame.
* Forza di legame: La forza di un legame dipende dal numero di elettroni condivisi e dal tipo di atomi coinvolti.
In sintesi:
Le molecole si formano quando gli atomi si uniscono per ottenere una configurazione più stabile. Il tipo di legame formato (ionico o covalente) dipende da come gli atomi interagiscono tra loro, in particolare dal trasferimento o dalla condivisione di elettroni.
