Ecco perché:
* Regola ottetto: Gli atomi tendono ad essere più stabili quando hanno otto elettroni nel guscio più esterno (ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che sono stabili con due elettroni).
* Elettronegatività: Gli atomi con sette elettroni di valenza sono altamente elettronegativi, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni.
* legame ionico: Ottenendo un elettrone, l'atomo raggiunge un guscio esterno completo e diventa uno ione caricato negativamente (anione). Ciò si verifica spesso attraverso il legame ionico, in cui l'atomo forma un legame con un altro atomo che perde prontamente un elettrone (come un metallo).
Esempio:
Un atomo di cloro (CL) ha sette elettroni di valenza. Può guadagnare un elettrone per diventare uno ione cloruro (Cl-), che ha un guscio esterno completo di otto elettroni. Questo è il motivo per cui il cloro forma spesso legami ionici con metalli come il sodio (NA) per formare cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da tavola.
