Ecco perché:
* One Valence Electron: I metalli alcali hanno un solo elettrone nel guscio più esterno. Perdono prontamente questo elettrone per ottenere una configurazione stabile a guscio esterno.
* Energia a bassa ionizzazione: Ci vuole relativamente poca energia per rimuovere il loro singolo elettrone di valenza. Questo li rende desiderosi di reagire e formare ioni positivi.
* raggio atomico grande: I metalli alcali hanno grandi raggi atomici, il che significa che il loro elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e sperimenta attrazioni più deboli. Questo rende più facile rimuovere.
Esempi di metalli alcali:
* Litio (li)
* Sodio (Na)
* Potassio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Franceum (fr)
Nota importante: La reattività aumenta man mano che si muove il gruppo metallico alcalino. Quindi, Francium (FR) è il metallo più reattivo, ma è anche radioattivo ed estremamente raro.
