* Serie Balmer e transizioni elettroniche: La serie Balmer corrisponde alle transizioni elettroniche in un atomo in cui l'elettrone passa da livelli di energia più elevati al secondo livello di energia (n =2). Questa transizione provoca l'emissione di luce nella regione visibile dello spettro elettromagnetico.
* semplicità dell'idrogeno: L'idrogeno ha un solo elettrone e un protone, rendendo la sua struttura elettronica molto semplice. Questa semplicità si traduce in livelli di energia ben definiti e una serie Balmer molto importante.
* Altri atomi: In altri atomi con più elettroni, la struttura elettronica è più complessa. I livelli di energia sono influenzati dalle interazioni elettroni-elettroni, rendendo le transizioni meno chiare. Di conseguenza, la serie Balmer in altri atomi è più debole e meno distinta.
* Serie simili in altri atomi: Mentre la serie Balmer è specifica per le transizioni al secondo livello di energia, esistono altre serie per le transizioni a diversi livelli di energia. Queste serie prendono il nome dai loro scopritori, come la serie Lyman (transizioni a n =1) e la serie Paschen (transizioni in n =3).
Pertanto, mentre la serie Balmer è più importante in idrogeno, può essere osservata anche in altri atomi, sebbene con vari gradi di importanza.
