* Proprietà coligative: La diminuzione della pressione del vapore è il risultato di una proprietà coligativa chiamata abbassamento della pressione del vapore . Le proprietà coligative dipendono solo dal numero di particelle di soluto in una soluzione, non dalla loro identità specifica.
* Forze intermolecolari: Il NaCl si dissolve in acqua, formando ioni (Na+ e Cl-) in soluzione. Questi ioni interagiscono con le molecole d'acqua attraverso le forze ioni-dipoli, che sono più forti del legame idrogeno tra le stesse molecole d'acqua.
* Evaporazione ridotta: Questa maggiore interazione tra ioni e molecole d'acqua rende più difficile per le molecole d'acqua sfuggire alla fase liquida ed entrare nella fase del vapore (evaporazione).
in termini più semplici: Gli ioni sale "si aggrappano" alle molecole d'acqua più strettamente, rendendo meno probabile che l'acqua evapora e abbassa la pressione del vapore.
Note importanti:
* L'entità dell'abbassamento della pressione del vapore dipende dalla concentrazione della soluzione salina. Una maggiore concentrazione di sale porta a una maggiore riduzione della pressione di vapore.
* Questo principio viene utilizzato in molte applicazioni, come le strade di salto in inverno per abbassare il punto di congelamento dell'acqua e prevenire la formazione di ghiaccio.
