* Reagenti: Potassio (k) e cloro (cl₂)
* Prodotto: Cloruro di potassio (KCL)
La reazione:
2k (s) + cl₂ (g) → 2kcl (s)
Questa reazione è altamente esotermica, il che significa che rilascia molto calore e luce. Ecco perché:
* I metalli amano perdere elettroni: Il potassio è un metallo molto reattivo, desideroso di perdere il suo elettrone esterno per diventare uno ione carico positivamente (K⁺).
* I non metalli amano guadagnare elettroni: Il cloro è un non metallo che vuole guadagnare un elettrone per diventare uno ione carico negativamente (CL⁻).
* Forma dei legami ionici: La forte attrazione tra gli ioni caricati in modo opposto (K⁺ e Cl⁻) crea un composto stabile, cloruro di potassio (KCl).
Nota di sicurezza: Questa reazione è molto pericolosa se non gestita correttamente. Dovrebbe essere effettuato solo da chimici esperti in un ambiente controllato.
