* bario (BA) è un metallo terrestre alcalino, situato nel gruppo 2 della tavola periodica. Ciò significa che ha due elettroni di valenza (elettroni nel suo guscio più esterno).

* Oxygen (O) è un non metallo nel gruppo 16, il che significa che ha sei elettroni di valenza. Ha bisogno di altri due elettroni per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno).

La reazione:

Quando il bario e l'ossigeno reagiscono, il bario perde I suoi due elettroni di valenza diventano uno ione caricato positivamente (cationi):

* BA → Ba²⁺ + 2e⁻

L'ossigeno guadagna questi due elettroni, diventando uno ione caricato negativamente (anione):

* o + 2e⁻ → o²⁻

Gli ioni risultanti, Ba²⁺ e O²⁻, hanno cariche opposte e si attirano elettrostaticamente, formando il composto ionico ossido di bario (BAO) .

takeaway chiave: Il bario perde due elettroni per formare un catione +2, mentre l'ossigeno guadagna due elettroni per formare un anione -2. Questo è un classico esempio di legame ionico.